Здравствуйте, в этой статье мы постараемся ответить на вопрос: «Опасные Факторы От Гипохлорита Натрия». Также Вы можете бесплатно проконсультироваться у юристов онлайн прямо на сайте.
Содержание:
1а.1. Гипохлорит натрия является окислителем, вызывающим раздражение кожных покровов и слизистой оболочки. Гипохлорит натрия при попадании на кожу может вызвать ожоги, а при попадании в глаза — слепоту. При нагревании выше 35°С гипохлорит натрия разлагается с образованием хлоратов и выделением кислорода. Слабощелочной раствор довольно устойчив.
- для профилактики при операциях на грудной клетке, плевральной и брюшной полости;
- при ранениях, распространенном перитоните, абсцессе, остеомиелите;
- при проведении перитонеального диализа на брюшной полости;
- пациентам с эмпинемой плевры (туберкулез, гной в плевральной полости);
- при обработке влагалища перед операцией и после операции, при кольпите, бартолините, трихомониазе, эндометриозе, хламидиозе, аднексите, лапароскопии, гистероскопии, чревосечении;
- в качестве профилактического средства и для лечения гнойно-септических осложнений после кесарева сечения;
- после операций на мочевых путях и почках, после простатэктомии;
- при гнойном отите, фарингите, насморке;
- для лечения микозов и дифтерии;
- при истинной экземе и экземе микробной этиологии;
- пациентам со стафилодермией, стрептодермией, простым герпесом и угревой сыпью.
Гипохлорит Натрия производится в огромных количествах. Около половины синтезированного вещества применяют в бытовой химии и медицине, остальное – в промышленности. Существует два метода производства средства: химический, хлорирование водного р-ра натрия гидроксида (концентрированный и основной) и электролитический, используют электролизные установки для электролиза водного хлорида натрия.
Гипохлорит натрия опасен для человека
- аллергические реакции;
- ощущение сухости и жжения в месте нанесения;
- при инъекционном введении – снижение артериального давления, сахара в крови;
- при быстром внутривенном введении – флебит, экстравазацию.
5.1.2 Точечные пробы соединяют, перемешивают и отбирают среднюю пробу объемом не менее 250 см . Среднюю пробу помещают в стеклянную (пластиковую) банку из темного стекла (пластика) с притертой пробкой или плотно завинчивающейся крышкой. На банку наклеивают (прикрепляют) этикетку с указанием наименования продукта, надписи «Едкое вещество», партии товара, места и даты отбора пробы, фамилии пробоотборщика.
В Российской Федерации действует ГОСТ Р 55878-2013.
ГОСТ 19433 Грузы опасные. Классификация и маркировка
ГОСТ 25336 Посуда и оборудование лабораторные стеклянные. Типы, основные параметры и размеры
3.3.1 Данный стандарт определяет минимальные требования к чистоте водного раствора гипохлорита натрия, применяющегося для целей, изложенных в разделе 1 «Область применения». Ограничения указаны для примесей, обычно присутствующих в продукте. Если производственные процессы или исходный состав сырья приводят к появлению других примесей в значительных количествах, то об этом должно быть сообщено конечному пользователю.
На организм человека гипохлорит натрия может оказывать вредное воздействие. Растворы NaOCl могут быть опасны при ингаляционном воздействии из-за возможности выделения токсичного хлора (раздражающий и удушающий эффект). Прямое попадание гипохлорита в глаза, особенно при высоких концентрациях, может вызвать химический ожог и даже привести к частичной или полной потере зрения. Бытовые отбеливатели на основе NaOCl могут вызвать раздражение кожи, а промышленные привести к серьёзным язвам и отмиранию ткани. Приём внутрь разбавленных растворов (3—6 %) гипохлорита натрия приводит обычно только к раздражению пищевода и иногда ацидозу, в то время как концентрированные растворы способны вызвать довольно серьёзные повреждения, вплоть до перфорации желудочно-кишечного тракта.
Отличается отчетливым запахом хлора, при вдыхании вызывает жжение в носоглотке и глазах. Не горит, не взрывается, однако после взаимодействия с некоторыми органическими соединениями может стать причиной возгорания. Гипохлорит натрия — ГОСТ — жидкий раствор соли натрия хлорноватистой кислоты в воде. Соответственно, существуют разновидности этого вещества в зависимости от концентрации, кислотности, количества хлора и ряда других показателей.
Опасные Факторы От Гипохлорита Натрия
Водные растворы гипохлорита натрия повсеместно используются для дезинфекции из-за своей высокой антибактериальной активности и хорошему воздействию на всевозможные микроорганизмы. Как дезинфицирующее средство, гипохлорит находит широкое применение во многих областях народного хозяйства, но в основном — для обработки питьевых и сточных вод.
Поскольку никаких химических средств, предназначенных для этой цели, тогда не было, данная процедура проводилась просто путем вылеживания материала под лучами солнца. Позднее в разных странах использовались и другие методы отбеливания как сырья, так и готовых вещей. Химические вещества начали применяться для этой цели только в конце 19 века. Самым эффективным и недорогим средством при этом оказался гипохлорид натрия.
Врачи предупреждают, что всем известная белизна отнюдь не безопасное чистящее/моющее средство – с ним нужно работать крайне осторожно, да и кое-какую информацию об этом средстве стоит получить из достоверных источников. Научно доказано, что химический состав рассматриваемого средства обладает удушающим действием при попадании в дыхательные пути, разъедающим – при попадании на слизистые оболочки и внутренние, и наружные.
появляется кашель – он носит постоянный характер, всегда сухой и приступообразный; прогрессируют заболевания дыхательных путей разной этиологии; отмечается значительное ухудшение самочувствия – головокружение, периодические головные боли, тошнота и непостоянная рвота; редко, но могут возникать судороги.
учащенное дыхание боль и стеснение в груди, сухой кашель, осиплость голоса слезотечение и резь в глазах
Гипохлорит натрия — это прозрачный, слегка желтый раствор с характерным запахом.
Гипохлорит натрия имеет относительную плотность 1.1 (5.5% водный раствор).
Отбеливающий агент для бытового использования обычно содержит 5% гипохлорита натрия
(с pH около 11) и вызывает раздражения кожи.
Более концентрированная смесь, содержащая
10-15% гипохлорита натрия (с pH около 13) — может вызывать ожоги кожи и коррозию
поверхностей. Гипохлорит натрия нестабилен. Активный хлор выделяется из раствора со
скоростью 0.75 грамм в сутки. Нагревание ускоряет выделение хлора, в процессе которого
гипохлорит натрия распадается.
Также распад происходит при нахождении под солнечными
лучами, при контакте вещества с кислотами, некоторыми металлами или газами. Раствор
гипохлорита натрия является негорючим, однако разложение безводного гипохлорита натрия
при температуре 70° протекает со взрывом. Гипохлорит натрия — это сильный окислитель,
вступающий в реакции со многими восстановителями. Про эти характеристики нужно помнить
при транспортировке, хранении и использовании гипохлорита натрия.
Нет определённого порога, после которого проявляется воздействие гипохлорита
натрия на здоровье человека. Растворы его могут быть опасны из-за возможности выделения
токсичного хлора, вдыхание которого вызывает удушающий эффект и раздражение дыхательных
путей. Приём разбавленного гипохлорита натрия внутрь вызывает чувство жжения, боль в желудке,
кашель, диарею, раздражение дыхательных путей и рвоту.
В Древнем Египте, для того чтобы получить красивые носильные вещи и постельное белье, было принято отбеливать хлопок. Действительно, для таких опасений имеются серьезные основания.
Соединение в свободном состоянии очень неустойчиво, обычно используется в виде водного раствора, имеющего характерный резкий запах хлора в виде прозрачной жидкости зеленовато-желтого цвета. Хлорирование воды остается на сегодняшний день наиболее эффективным и широко используемым методом водоподготовки для бытового использования в большинстве развитых стран.
В бытовой химии чаще всего используют такие вещества, как фенол, аммиак, хлор, углекислый газ, формальдегид.
бассейнах и аквапарках, бытовых и промышленных сточных вод, для дезинфекции территорий, тары и оборудования. Кроме того, экономическая эффективность такого метода подготовки питьевой воды существенно выше, по сравнению с другими известными на данный момент технологиями.
Кроме того, экономическая эффективность такого метода подготовки питьевой воды существенно выше, по сравнению с другими известными на данный момент технологиями.
Однако, стоит признать, что у обработки воды жидким хлором имеется существенный недостаток – высокая опасность для жизни и здоровья людей не только во время транспортировки и хранения, но и в самом процессе обработки воды (дозировании).
Постоянное воздействие даже малых доз хлора (агрегатное состояние может быть любым) на человеческий организм грозит для людей следующим:
- Фарингит.
- Ларингит.
- Бронхит (в острой либо хронической форме).
- Различные заболевания кожных покровов.
- Гайморит.
- Пневмосклероз.
- Трахеит.
- Ухудшение зрения.
Как влияет гипохлорид на здоровье человека какие последствия
1. Растворяя поваренную соль в умягчённой воде, получая концентрированный рассол.
Раствор подвергают электролизу, в процессе которого образуется растворённый в воде
гипохлорит натрия. Этот раствор содержит до 150 г активного хлора (Cl2) на литр.
В процессе этой реакции формируется очень взрывоопасный водород, поэтому процесс должен
обязательно сопровождаться вентиляцией.
Cl2 2NaOH → NaOCl NaCl H2O
- Гипохлорит натрия — это опасная и коррозивная субстанция;
- При работе с ним требуется обеспечение мер безопасности для защиты
работников и окружающей среды; - Гипохлорит натрия не должен долгое время контактировать
с воздухом, так как при этом он разлагается; - Гипохлорит натрия и хлор неэффективен против паразитов видов Giardia Lambia и Cryptosporidium.
Признать не подлежащим применению (зарегистрировано Министерством юстиции Российской Федерации 19 июня 2003 года, регистрационный N 4723; Российская газета, 2003, N 120/1).3.
Настоящий приказ вступает в силу по истечении шести месяцев после его официального опубликования.Врио руководителяА.В.ФерапонтовЗарегистрированов Министерстве юстицииРоссийской Федерации31 декабря 2013 года,регистрационный N 30968 Приложение (с изменениями на 18 сентября 2017 года) 1. Федеральные нормы и правила в области промышленной безопасности «Правила безопасности производств хлора и хлорсодержащих сред» (далее — Правила) разработаны в соответствии с (Собрание законодательства Российской Федерации, 1997, N 30, ст.3588; 2000, N 33, ст.3348; 2003, N 2, ст.167; 2004, N 35, ст.3607; 2005, N 19, ст.1752; 2006, N 52, ст.5498; 2009, N 1, ст.17, 21; N 52, ст.6450; 2010, N 30, ст.4002; N 31, ст.4195, 4196; 2011, N 27,
Экспериментальные данные о скорости разложения гипохлорита натрия при комнатной температуреТаблица 5. Экспериментальные данные о скорости разложения гипохлорита натрия при комнатной температуре Дата анализов Образец №1 Образец №2 Хранение на свету Хранение в темноте Хранение на свету Хранение в темноте Содер-жание АХ,г/ дм3 Процент разложения, % Содер-жание АХ,г/ дм3 Процент разложения, % Содер-жание АХ,г/ дм3 Процент разложения, % Содер-жание АХ,г/ дм3 Процент разложения, % От исход-ного От преды-дущего От исход-ного От преды-дущего От исход-ного От преды-дущего От исход-ного От преды-дущего 07.09.01г.
120,0 120,0 186,0 186,0 11.09. 117,1 2,42 2,42 117,1 2,42 2,42 172,9 7,04 7,04 176,0 5,38 5,38 14.09. 112,1 6,58 4,27 115,1 4,08 1,71 169,0 9,14 2,25 169,0 9,14 3,98 19.09.
110,0 8,33 1,87 112,0 6,66 2,69 159,7 14,14 5,50 163,0 12,36 3,55 22.09. 107,3 10,58 2,45 112,0 6,66 0 157,0 15,59 1,69 160,0 13,98 1,84Таблица 6.
Опасные факторы от гипохлорита натрия
Поэтому реагент должен оставаться в воде в небольших количествах, чтобы обеспечивать надлежащее санитарное состояние воды», — сказал эксперт. Другие методы обеззараживания — ультрафиолетовое облучение, озонирование — действуют лишь до тех пор, пока вода не попадает в трубы.
Их можно использовать только в небольших водопроводных сетях, где вода быстро попадает к потребителям, отметил Михеев. Он подчеркнул, что хлор достаточно опасен — он использовался в качестве химического оружия, поэтому работа с ним требует сложных и дорогостоящих мер предосторожности. «Недостатки хлора связаны, в основном, с тем, что это опасное вещество.
Хлор поставляется в сжиженном виде, и все, что связано с его хранением на водопроводных станциях и применением, связано с определенным риском для обслуживающего персонала, риском для близлежащих населенных пунктов, жилой застройки», — сказал эксперт. Кроме того, предприятия, использующие хлор, несут дополнительные затраты на охрану объекта, на автоматизированную систему оповещения, на оборудование для ликвидации выбросов, на специальные системы вентиляции, специальные системы хранения и нейтрализации поврежденных контейнеров с хлором.
Самопроизвольное разложение медленно происходит даже при комнатной температуре: например, за 40 суток наиболее устойчивая форма – пентагидрат ГПХН (NaOCl·5H2O) теряет около 30 % активного хлора: 2 NaOCl → 2 NaCl + O2 При нагревании ГПХН параллельно с его разложением происходит реакция диспропорционирования: 3 NaOCl → NaClО3 + 2NaCl Гипохлорит натрия образует в воде хлорноватистую кислоту и гипохлорит ион в соотношениях, определяемых рН раствора, а именно соотношение между ионом гипохлорита и хлорноватистой кислотой определяется протеканием реакций гидролиза гипохлорита натрия и диссоциации хлорноватистой кислоты (см. Рис. На пункте слива-налива необходимо обеспечить условия для удобного и безопасного подключения подвижных средств перевозки гипохлорита натрия к стационарным трубопроводам. 362. Подготовка и проведение слива-налива электролитического низкоконцентрированного гипохлорита натрия должны проводиться под руководством инженерно-технического работника, назначенного приказом по организации.
Требования к порядку транспортирования, слива и налива гипохлорита натрия 363.
- Сейчас
- Вчера
- Неделя
- Сутки
- Неделя
- Месяц
Существует три метода:
1.Нейтрализация
2.Окисление
3.Восстановление
Нейтрализация.
Сточные воды, содержащие кислоты и щелочи перед сбросом нейтрализуют. Существуют следующие схемы нейтрализации:
1.Смешение кислых и щелочных сточных вод
2.Добавление регентов
3.Фильтрование сточных вод через нейтрализующие материалы
4.Абсорбция кислых газов щелочными сточными водами
5.Абсорбция аммиака кислыми водами
Выбор метода зависит:
1.От объёма сточных вод
2.От концентрации сточных вод
3.От режима поступления сточных вод
4.От наличия и стоимости реагентов
При нейтрализации реагентами в случае кислых вод используются щёлочи, карбонаты или водный раствор аммиака. Для нейтрализации щелочных вод используются минеральные кислоты и кислые газы.
Окисление.
Здесь за счёт реакции окисления, загрязняющие вещества разрушаются и переводятся в безвредное состояние. В качестве окислителя чаще всего используется газообразный или сжимаемый хлор, кислород воздуха или озон. Очистка окислением связана с большим расходом реагентов и поэтому применяется в тех случаях, когда невозможно или нецелесообразно использовать другие методы, например, при очистке соединений мышьяка и циановых соединений.
Восстановление.
Применяется, когда в растворе содержатся легко восстанавливающиеся вещества. Прежде всего, ионы тяжёлых металлов, таких как хром, ртуть и другие. Так, например, соединения ртути восстанавливаются до металлической ртути, которая затем отстаивается или отфильтровывается.
Загрязняющие свойства гипохлорита натрия
Адсорбционный метод являются одним из самых распространенных средств защиты воздушного бассейна от загрязнений. Только в США введены и успешно эксплуатируются десятки тысяч адсорбционных систем. Основными промышленными адсорбентами являются активированные угли, сложные оксиды и импрегнированные сорбенты. Активированный уголь (АУ) нейтрален по отношению к полярным и неполярным молекулам адсорбируемых соединений. Он менее селективен, чем многие другие сорбенты, и является одним из немногих, пригодных для работы во влажных газовых потоках. Активированный уголь используют, в частности, для очистки газов от дурно пахнущих веществ, рекуперации растворителей и т.д.
Оксидные адсорбенты (ОА) обладают более высокой селективностью по отношению к полярным молекулам в силу собственного неоднородного распределения электрического потенциала. Их недостатком является снижение эффективности в присутствии влаги. К классу ОА относят силикагели, синтетические цеолиты, оксид алюминия.
Можно выделить следующие основные способы осуществления процессов адсорбционной очистки:
· После адсорбции проводят десорбцию и извлекают уловленные компоненты для повторного использования. Таким способом улавливают различные растворители, сероуглерод в производстве искусственных волокон и ряд других примесей.
· После адсорбции примеси не утилизируют, а подвергают термическому или каталитическому дожиганию. Этот способ применяют для очистки отходящих газов химико-фармацевтических и лакокрасочных предприятий, пищевой промышленности и ряда других производств. Данная разновидность адсорбционной очистки экономически оправдана при низких концентрациях загрязняющих веществ и (или) многокомпонентных загрязнителей.
· После очистки адсорбент не регенерируют, а подвергают, например, захоронению или сжиганию вместе с прочно хемосорбированным загрязнителем. Этот способ пригоден при использовании дешевых адсорбентов.
Для десорбции примесей используют нагревание адсорбента, вакуумирование, продувку инертным газом, вытеснение примесей более легко адсорбирующимся веществом, например, водяным паром. В последнее время особое внимание уделяют десорбции примесей путем вакуумирования, при этом их часто удается легко утилизировать.
Для проведения процессов адсорбции разработана разнообразная аппаратура. Наиболее распространены адсорберы с неподвижным слоем гранулированного или сотового адсорбента. Непрерывность процессов адсорбции и регенерации адсорбента обеспечивается применением аппаратов с кипящим слоем.
В последние годы все более широкое применение получают волокнистые сорбционно-активные материалы. Мало отличаясь от гранулированных адсорбентов по своим емкостным характеристикам, они значительно превосходят их по ряду других показателей. Например, их отличает более высокая химическая и термическая стойкость, однородность пористой структуры, значительный объем микропор и более высокий коэффициент массопередачи (в 10-100 раз больше, чем у сорбционных материалов). Установки, в которых используются волокнистые материалы, занимают значительно меньшую площадь. Масса адсорбента при использовании волокнистых материалов меньше, чем при использовании АУ в 15-100 раз, а масса аппарата в 10 раз. Сопротивление слоя не превышает при этом 100 Па.
Повысить технико-экономические показатели существующих процессов удается также путем оптимальной организации стадии десорбции, например, за счет программированного подъема температуры.
Следует отметить эффективность очистки на активированных углях сотовой (ячеистой) структуры, обладающих улучшенными гидравлическими характеристиками. Такие сорбенты могут быль получены нанесением определенных композиций с порошком АУ на вспененную синтетическую смолу или вспениванием смеси заданного состава, содержащей АУ, а также выжиганием наполнителя из смеси, включающей АУ вместе со связующим.
Еще одним направлением усовершенствования адсорбционных методов очистки является разработка новых модификаций адсорбентов — силикагелей и цеолитов, обладающих повышенной термической и механической прочностью. Однако гидрофильность этих адсорбентов затрудняет их применение.
Наибольшее распространение получили адсорбционные методы извлечения из отходящих газов растворителей, в том числе хлорорганических. Это связано с высокой эффективностью процесса очистки газов (95-99%), отсутствием химических реакций образования вторичных загрязнителей, быстрой окупаемостью рекуперационных установок (обычно 2-3 года) благодаря повторному использованию растворителей и длительным (до 10 лет) сроком службы АУ. Ведутся активные работы по адсорбционному извлечению из газов оксидов серы и азота.
Адсорбционные методы являются одним из самых распространенных в промышленности способов очистки газов. Их применение позволяет вернуть в производство ряд ценных соединений. При концентрациях примесей в газах более 2-5 мг/мі, очистка оказывается даже рентабельной. Основной недостаток адсорбционного метода заключается в большой энергоемкости стадий десорбции и последующего разделения, что значительно осложняет его применение для многокомпонентных смесей.
Дожигание представляет собой метод обезвреживания газов путем термического окисления различных вредных веществ, главным образом органических, в практически безвредных или менее вредных, преимущественно СО2 и Н2О. Обычные температуры дожигания для большинства соединений лежат в интервале 750-1200 °C. Применение термических методов дожигания позволяет достичь 99%-ной очистки газов.
При рассмотрении возможности и целесообразности термического обезвреживания необходимо учитывать характер образующихся продуктов горения. Продукты сжигания газов, содержащих соединения серы, галогенов, фосфора, могут превосходить по токсичности исходный газовый выброс. В этом случае необходима дополнительная очистка. Термическое дожигание весьма эффективно при обезвреживании газов, содержащих токсичные веществав виде твердых включений органического происхождения (сажа, частицы углерода, древесная пыль и т.д.).
Важнейшими факторами, определяющими целесообразность термического обезвреживания, являются затраты энергии (топлива) для обеспечения высоких температур в зоне реакции, калорийность обезвреживаемых примесей, возможность предварительного подогрева очищаемых газов. Повышение концентрации дожигаемых примесей ведет к значительному снижению расхода топлива. В отдельных случаях процесс может протекать в автотермическом режиме, т. е. рабочий режим поддерживается только за счет тепла реакции глубокого окисления вредных примесей и предварительного подогрева исходной смеси отходящими обезвреженными газами.
Принципиальную трудность при использовании термического дожигания создает образование вторичных загрязнителей, таких как оксиды азота, хлор, SO2 и др.
Термические методы широко применяются для очистки отходящих газов от токсичных горючих соединений. Разработанные в последние годы установки дожигания отличаются компактностью и низкими энергозатратами. Применение термических методов эффективно для дожигания пыли многокомпонентных и запыленных отходящих газов.
Каталитические методы газоочистки отличаются универсальностью. С их помощью можно освобождать газы от оксидов серы и азота, различных органических соединений, монооксида углерода и других токсичных примесей. Каталитические методы позволяют преобразовывать вредные примеси в безвредные, менее вредные и даже полезные. Они дают возможность перерабатывать многокомпонентные газы с малыми начальными концентрациями вредных примесей, добиваться высоких степеней очистки, вести процесс непрерывно, избегать образования вторичных загрязнителей. Применение каталитических методов чаще всего ограничивается трудностью поиска и изготовления пригодных для длительной эксплуатации и достаточно дешевых катализаторов. Гетерогенно-каталитическое превращение газообразных примесей осуществляют в реакторе, загруженном твердым катализатором в виде пористых гранул, колец, шариков или блоков со структурой, близкой к сотовой. Химическое превращение происходит на развитой внутренней поверхности катализаторов, достигающей 1000 мІ/г.
В качестве эффективных катализаторов, находящих применение на практике, служат самые различные вещества — от минералов, которые используются почти без всякой предварительной обработки, и простых массивных металлов до сложных соединений заданного состава и строения. Обычно каталитическую активность проявляют твердые вещества с ионными или металлическими связями, обладающие сильными межатомными полями. Одно из основных требований, предъявляемых к катализатору — устойчивость его структуры в условиях реакции. Например, металлы не должны в процессе реакции превращаться в неактивные соединения.
Современные катализаторы обезвреживания характеризуются высокой активностью и селективностью, механической прочностью и устойчивостью к действию ядов и температур. Промышленные катализаторы, изготавливаемые в виде колец и блоков сотовой структуры, обладают малым гидродинамическим сопротивлением и высокой внешней удельной поверхностью.
Наибольшее распространение получили каталитические методы обезвреживания отходящих газов в неподвижном слое катализатора. Можно выделить два принципиально различных метода осуществления процесса газоочистки — в стационарном и в искусственно создаваемом нестационарном режимах.
1. Стационарный метод.
Приемлемые для практики скорости химических реакций достигаются на большинстве дешевых промышленных катализаторов при температуре 200-600 °C. После предварительной очистки от пыли (до 20 мг/мі) и различных каталитических ядов (As,Cl2 и др.), газы обычно имеют значительно более низкую температуру.
Подогрев газов до необходимых температур можно осуществлять за счет ввода горячих дымовых газов или с помощью электроподогревателя. После прохождения слоя катализатора очищенные газы выбрасываются в атмосферу, что требует значительных энергозатрат. Добиться снижения энергозатрат можно, если тепло отходящих газов использовать для нагревания газов, поступающих в очистку. Для нагрева служат обычно рекуперативные трубчатые теплообменники.
При определенных условиях, когда концентрация горючих примесей в отходящих газах превышает 4-5 г/мі, осуществление процесса по схеме с теплообменником позволяет обойтись без дополнительных затрат.
Такие аппараты могут эффективно работать только при постоянных концентрациях (расходах) или при использовании совершенных систем автоматического управления процессом.
Эти трудности удается преодолеть, проводя газоочистку в нестационарном режиме.
2. Нестационарный метод ( реверс-процесс).
Реверс-процесс предусматривает периодическое изменение направлений фильтрации газовой смеси в слое катализатора с помощью специальных клапанов. Процесс протекаетследующим образом. Слой катализатора предварительно нагревают до температуры, при которой каталитический процесс протекает с высокой скоростью. После этого в аппарат подают очищенный газ с низкой температурой, при которой скорость химического превращения пренебрежимо мала. От прямого контакта с твердым материалом газ нагревается, и в слое катализатора начинает с заметной скоростью идти каталитическая реакция. Слой твердого материала (катализатора), отдавая тепло газу, постепенно охлаждается до температуры, равной температуре газа на входе. Поскольку в ходе реакции выделяется тепло, температура в слое может превышать температуру начального разогрева. В реакторе формируется тепловая волна, которая перемещается в направлении фильтрации реакционной смеси, т.е. в направлении выхода из слоя. Периодическое переключение направления подачи газа на противоположное позволяет удержать тепловую волну в пределах слоя как угодно долго.
…
Страница:
- 1
- 2
Кроме вышеописанных характеристик (в бытовом и промышленном варианте) применение гипохлорита натрия распространено в медицинской отрасли.
И в данной области гипохлорит натрия известен своими обеззараживающими свойствами. Его применяют для дезинфекции ран, как антисептический раствор, противовирусное, противогрибковое, бактерицидное средство. Допустимо применение как наружно, так и в качестве местного использования.
В медицинской области его часто используют для обеззараживания воды. NaOCl «стоит на страже» поддержания гигиенических стандартов с начала XX века, был фаворитом в борьбе с холерой, дизентерией, брюшным тифом. Используется в составе 0,06% раствора наружно, так и для инъекций.
В хирургии распространена практика обработки хирургического инструмента, а также операционных ран раствором гипохлорита натрия. В стоматологии используется для орошения ротовой полости во время проведения хирургических манипуляций.
В настоящее время отдельно следует упомянуть, что гипохлорит натрия входит во многие средства для дезинфекции и обработки помещений. Всемирная организация здравоохранения называет одной из самых эффективных мер в COVID19 мытье и обработку рук и подручных предметов антибактериальными средствами. Конечно, в настоящее время точно не известно о «живучести» вируса на поверхности, но рекомендация обрабатывать поверхности берет свое начало со схожести коронавируса с другими вирусами, у которых жизнеспособность на поверхностях (от минут до нескольких дней) имеет доказательную базу.
В октябре 2020 года французские ученые в результате опытов сделали вывод, о живучести коронавируса SARS-Cov-2 на бумажных и полимерных банкнотах, стекле и нержавеющей стали в течение 28 дней. Такое открытие говорит о том, что средства дезинфекции как защита от опасного заболевания актуальны как никогда.
Во многие средства для дезинфекции входит гипохлорит натрия как неорганический активный хлор. Хлорактивные соединения имеет высокую эффективность и широкий спектр антивирусной активности, борются с бактериями многих типов, спорами и патогенными флорами, грибами.
Сферы применения гипохлорита натрия
Плохо очищенные поверхности при контакте с пищевыми продуктами приводят к тому, что в продуктах образуется патогенная микрофлора. В связи с чем, на любом производстве при контакте с пищевыми продуктами соблюдение санитарно-технических норм является стратегически важной задачей. Для этих задач гипохлорит натрия стали применять еще в начале ХХ века. Именно тогда опытным путем было выявлено, что данное вещество гораздо более стойкое в отношении всех спор и бактерий.
Гипохлорит натрия в пищевой сфере используется для таких целей как:
- дезинфекция резервуаров
- уничтожение ракообразных и моллюсков
- промывок санитарно-технического оборудования
- борьбы против бактериофагов в сыроваренной промышленности
- загонов для скота
ООО «Эверест» предлагает оптовую продажу гипохлорита натрия. Поставки осуществляются в канистрах 25 кг и еврокубах. Оставьте заявку или свяжитесь по телефону: +7 (812) 448-47-55, чтобы получить выгодное предложение.
| 26–28 января Techtextil Russia |
| 26-29 января upakovka |
| 25 февраля — 03 марта Interpack |
Гипохлоритами называют соли хлорноватистой кислоты HClO. Наиболее распространенными из них являются гипохлорит натрия, гипохлорит кальция и гипохлорит калия. Гипохлориты широко применяются для обеззараживания питьевой воды, отбеливания, дегазации и дезинфекции. Гипохлориты являются одними из самых важных химических соединений.
Таблица 1. Наиболее распространенные гипохлориты.
| Систематическое наименование | Традиционное название | Хим. формула | CAS № | М, г/моль |
|---|---|---|---|---|
| Гипохлорит натрия | Хлорноватистокислый натрий, лабарракова вода (гипохлорит натрия в смеси с хлоридом натрия и гидроксидом натрия) | NaClO | 7681–52–9 | 74,44 |
| Гипохлорит калия | Хлорноватистокислый калий,
жавелевая вода (гипохлорит калия в смеси с гидрокарбонатом калия и хлоридом калия) |
KClO | 7778–66–7 | 90,55 |
| Гипохлорит кальция | Хлорноватистокислый кальций, хлорная известь (гипохлорит кальция в смеси с хлоридом кальция, оксихлоридом кальция и гидроксидом кальция) | Ca(ClO)2 | 7778–54–3 | 142,98 |
В 1774 г. шведский химик Карл Вильгельм Шееле получил хлор (Cl2) в результате взаимодействия оксида марганца(IV) MnO2 и соляной кислоты (HCl). Позже, в 1785 г. французский химик Клод Луи Бертолле обнаружил, что водный раствор газообразного хлора («хлорная вода»), содержащий хлорноватистую и хлороводородную кислоты, может отбелить белье, и сообщил о своих выводах Французской академии наук.
Cl2 + H2O = HClO + HCl
Знания об отбеливающих свойствах хлора были незамедлительно использованы Джеймсом Уаттом на текстильной фабрике в Глазго. Несмотря на то, что отбеливание с использованием хлора был значительно эффективнее традиционных способов отбеливания солнечным светом, слабыми растворами кислот и щелочей, применение хлора ограничивалось его токсичностью и разрушающим действием на ткани. Для стабилизации раствора газообразного хлора в воде и безопасности его применения, в 1787 г. на Парижском предприятии Societe Javel хлор стали пропускать через водный раствор карбоната калия (поташа)
Cl2 + K2СO3 = 2KHCO3 + KClO + KCl.
Глава предприятия Леонард Альбан назвал новый продукт «Eau de Javel» («жавелевая вода»), и вскоре белильная жидкость стала популярной во Франции и Англии.
В 1820 г. француз Антуан Лабаррак усовершенствовал способ получения отбеливателя, заменив поташ на более дешевый гидроксид натрия (каустическую соду). Полученный раствор гипохлорита и хлорида натрия получил название «Eau de Labarraque» («лабарракова вода»).
Cl2 + 2NaOH = NaClO + NaCl + H2O.
Широкое применение гипохлоритов для обеззараживания питьевой воды и дезинфекции стало возможным гораздо позже, в начале XX века, благодаря развитию промышленного производства хлора электролизом поваренной соли.
Очистка воды гипохлоритом натрия безопаснее хлора — эксперты
Гипохлориты являются неустойчивыми соединениями, легко разлагающимися с выделением кислорода. Разложение твердых гипохлоритов натрия и кальция можно представить уравнениями
2NaClO = 2NaCl + O2↑ и 2Сa(ClO)2 = СaCl2 + O2↑.
Процессы при комнатной температуре происходят медленно, а при нагревании могут протекать со взрывом. Параллельно реакциям, сопровождающимся образованием хлоридов и свободного кислорода, могут протекать реакции диспропорционирования
3NaClO = NaClO3 + 2NaCl и 3Сa(ClO)2 = Ca(ClO3)2 + 2СaCl2.
Разложение гипохлоритов в водных растворах зависит от кислотности раствора и его температуры. В сильнокислых средах при рН ≤ 3 хлорноватистая кислота при комнатной температуре разлагается до хлора и кислорода
4HClO = 2Cl2↑ + O2↑ + 2H2O.
Если при подкислении используется соляная кислота или в растворе присутствуют хлориды, образование кислорода не происходит
HClO + HCl = Cl2↑ + H2O.
Хлорноватистая кислота очень слабая, поэтому она может быть вытеснена из раствора ее солей действием углекислого газа
ClO– + CO2 + H2O = HCO3– + HClO.
В слабокислых и нейтральных средах при 3 < рН < 7,5 протекает следующая окислительно-восстановительная реакция
2HClO = 2HCl + O2↑.
В нейтральных и щелочных растворах имеет место конкурирующая реакция образования хлоридов и хлоратов
3ClO– = ClO3– + 2Cl–.
При комнатной температуре реакция диспропорционирования протекает медленно, но при температурах выше 70°С эта реакция становится преобладающей.
В щелочных средах при рН > 7,5 в растворах преобладают гипохлорит-ионы, разлагающиеся следующим образом:
2ClO– = 2Cl– + O2↑.
Гипохлориты являются одними из лучших антибактериальных средств. Они убивают микроорганизмы очень быстро даже при очень низких концентрациях.
Наивысшее бактерицидное действие гипохлоритов проявляется в нейтральной среде, когда концентрации хлорноватистой кислоты и гипохлорит-ионов приблизительно равны (рис. 1). Образующиеся при разложении гипохлоритов активные частицы (атомарный кислород и хлор) обладают высоким биоцидным действием. Они уничтожают микроорганизмы, взаимодействуя с биополимерами в их структуре, способными к окислению. Аналогичным образом, например, действуют клетки человека нейтрофилы, гепатоциты и др., которые синтезируют хлорноватистую кислоту и сопутствующие высокоактивные радикалы для борьбы с микроорганизмами и чужеродными субстанциями.
Бактерицидная активность гипохлоритов настолько велика, что они способны привести к гибели дрожжеподобных грибов, вызывающих кандидоз, Candida albicans, в течение 30 секунд при действии 5,0 – 0,5%-го гипохлоритного раствора. Патогенный Enterococcus faecalis погибает через 30 секунд после обработки 5,25%-ым раствором и через 30 минут после обработки 0,5%-ым раствором. Грамотрицательные анаэробные бактерии, такие как Porphyromonas gingivalis, Porphyromonas endodontalis и Prevotella intermedia, погибают в течение 15 секунд после обработки 5,0 – 0,5%-м раствором гипохлорит-ионов.
Несмотря на высокую биоцидную активность гипохлоритов, некоторые потенциально опасные простейшие организмы, например, возбудители лямблиоза или криптоспоридиоза, к сожалению, устойчивы к его действию.
При помощи гипохлорит-ионов можно успешно обезвреживать различные токсины (табл. 3).
Таблица 3. Результаты инактивации токсинов при 30-минутной экспозиции различных концентраций гипохлорита натрия («+» – токсин инактивирован; «–» – токсин остался активен).
| Токсин | 2,5% NaClO + 0,25 н. NaOH | 2,5% NaClO | 1,0% NaClO | 0,1% NaClO |
|---|---|---|---|---|
| Т-2 токсин | + | – | – | – |
| Бреветоксин | + | + | – | – |
| Микроцистин | + | + | + | – |
| Тетродотоксин | + | + | + | – |
| Сакситоксин | + | + | + | + |
| Палитоксин | + | + | + | + |
| Рицин | + | + | + | + |
| Ботулотоксин | + | + | + | + |
Качественными реакциями на гипохлорит-ион могут служить:
- окисление йодид-иона до йода в сильнокислой среде;
- выпадение коричневого осадка метагидроксида таллия(III) (TlO(OH)) при действии щелочного раствора соли таллия (I);
- цветная реакция с 4,4´-тетраметилдиаминодефенилметаном или N,N´-диокситрифенил метаном в присутствии бромата калия.
Наиболее распространенным методом количественного анализа гипохлорит-иона является титриметрический метод с использованием йодида калия. Для проведения испытания водный раствор или водную суспензию, содержащие гипохлорит-ион, смешивают с избытком раствора йодида калия в сернокислой среде. Выдерживают герметично закрытую смесь в течение 5 минут в темном месте. Выделившийся йод титруют стандартизированным раствором тиосульфата натрия. В качестве индикатора вблизи точки эквивалентности используют крахмальный раствор.
При количественном определении гипохлорит-иона косвенным йодометрическим методом результаты анализа пересчитывают на концентрацию «активного хлора» в ыделившегося при реакции
2H+ + ClO– + Cl– = Cl2↑ + H2O.
Альтернативным методом количественного определения гипохлорит-иона является потенциометрический анализ с использованием бром-ионселективного электрода. Концентрацию гипохлорит-иона находят методом добавок анализируемого раствора к стандартному раствору или методом уменьшения концентрации анализируемого раствора при его добавлении к стандартному раствору.
В чистом виде гипохлорит натрия — мелкокристаллический порошок без цвета, с запахом хлора. Легко растворяется в воде, но влагу из воздуха не поглощает. Тем не менее, из-за своей неустойчивости, вещество достаточно быстро разлагается, оплывает и становится жидким. На практике обычно применяют водные растворы, более устойчивые, чем кристаллическая форма, хотя и растворы постепенно разлагаются, теряя активный хлор. Особенно активно раствор разлагается при нагревании и под действием света, поэтому хранить растворы гипохлорита натрия следует в прохладных, темных помещениях, в прочной таре с антикоррозионным покрытием.
Гипохлорит натрия — очень сильный окислитель; легко вступает в реакции с солями щелочных металлов, аммиаком, оксидами металлов, щелочами. Обладает ярко выраженным коррозионным воздействием на многие металлы. К гипохлориту натрия устойчивы почти все пластики, фторопласты, поливинилхлорид, многие резины, поэтому хранят его, обычно, в стальных емкостях с резиновым покрытием.
Так как в нормальных условиях водные растворы постепенно разлагаются с выделением кислорода, при хранении это нужно учитывать, заполняя емкость не полностью и периодически сбрасывая образовавшийся кислород. С течением времени водный раствор теряет свою активность.
Скорость разложения раствора сильно зависит от рН среды. Наибольшая скорость разложения — в кислой среде, наименьшая — в высокощелочной. Для хранения наиболее пригодны водные растворы с выраженной щелочной реакцией.
Суть метода заключается в пропорциональном дозировании водного раствора гипохлорита натрия (натрия хлорноватокислого Марки А) в целях окисления железа, марганца, сероводорода и других органических веществ для общей водоочистной дезинфекции. В этом процессе задействуют срабатывающий от импульсного счетчика в момент расхода воды насос дозации.
Схема процесса выглядит так. Вода поступает в систему водоочистки, это фиксируется счетчиком, включается магнитный контакт (геркон), подаётся импульс на насос дозации, насос осуществляет рассчитанное количество впрысков раствора гипохлорита в подающую трубу, ведущую в систему водоочистки. Чем больше расход воды, тем больше импульсов и, соответственно, больше впрысков. Как только расход воды прекращается, процесс останавливается.
Химическая стойкость HDPE, PP, PVDF и ECTFE к гипохлориту натрия
Как известно из школьной программы, окислением называют реакцию присоединения кислорода к другим элементам. Легко подвергаются окислению простейшие металлы — железо и марганец
Процесс окисления двухвалентного железа происходит по формуле:
Гипохлорит натрия применяется там, где использование напорной аэрации не рекомендуется из-за наличия больших концентраций следующих элементов:
— сероводорода (от 0,01 мг/л, запах 4-5 баллов),
— железа (от 8-10мг/л),
— марганца (от 0,7мг/л),
— органических веществ (перманганатная окисляемость выше 4,5).
Возьмём скважину со следующими параметрами:
Железо двухвалентное — 8,8 мг/л.
Марганец — 0,39 мг/л.
Сероводород — 0,01 мг/л.
Потребляемый объем воды — 2 куба в сутки.
При указанных параметрах для дозировки понадобится 1,5 литра рабочего раствора (10 г/л) в сутки.
Для более точного расчёта по Вашим параметрам Вы можете обратиться к специалистам нашей компании. Вам обязательно помогут.
Под воздействием температуры воздуха, света и других факторов, как и бензин, гипохлорит натрия со временем теряет свою эффективность. За год концентрация активного хлора падает в среднем со 190 до 110 г/л.
Рекомендуется со временем повышать концентрацию рабочего раствора. Логично, что закупать гипохлорит впрок в больших количествах нецелесообразно: 1 запасной канистры будет достаточно. Гипохлорит натрия доступен к покупке по средней цене 1250 руб. за 30-литровую канистру.
Гипохлориты и их применение в средствах бытовой химии
Насос можно установить двумя путями: либо на стену, либо на ёмкость с раствором.
Обратите внимание! Мембранным насосам вредит работа без жидкого раствора: может послужить скорейшему выходу его из строя. Для перистальтического насоса это не так важно, но вместо раствора он будет подавать в трубу водоснабжения воздух, и система будет «завоздушиваться», а это — нарушение технологии. Есть риск гидроударов при переключении режимов промывки в клапане обезжелезивателя.
Чтобы избежать попадания пыли в ёмкость и запах гипохлорита не выходил наружу, сверлите отверстия в пластиковом покрытии ёмкости на полмиллиметра меньше диаметра трубки, чтобы она входила в корпус ёмкости очень плотно. Тщательно очистите от стружки ёмкость перед тем как зальёте в нее рабочий раствор.
Для настройки насоса дозации ознакомьтесь с инструкцией на импульсный водосчетчик для определения частоты импульсов и с инструкцией на насос дозации для понимания объёма одной дозы впрыска. Вся эта информация необходима для расчета нужного для работы количества рабочего раствора.
После монтажа и настройки насоса дозации можно запускать систему.
Гипохлорит натрия – технический химикат для очистки зараженной воды, оборудования, стоков, кроме того, его используют для отбелки разных материалов, для окисления в фармацевтической отрасли при изготовлении витаминов. Давайте рассмотрим более полный список:
- Гипохлорит натрия для очистки воды – один из самых безопасных и дешевых методов получения очищенной воды для нужд коммунального хозяйства.
- Обеззараживание сточных вод гипохлоритом натрия дает возможность контролировать эпидемиологическую ситуацию.
- Детоксикация отходов и сточных масс улучшает экологию и повышает безопасность ряда производств.
- Вещество применяется врачами для антисептирования ран, а также для мытья полов, туалетов, мебели, некоторых видов оборудования и инструмента позволило поднять гигиену на новый уровень.
- Помогает как специальный препарат в химиотерапии раковых опухолей.
- Белизна используется в быту и производстве как отбеливатель тканей, целлюлозы, древесины и других материалов.
- Применяется как компонент в промышленном и лабораторном химическом синтезе, в частности, синтезе гидразина.
- Альгицидная обработка: гипохлорит натрия бассейн или канал сделает чистым от водорослей и инфекции.
- Используется при получении синтетического пищевого крахмала.
Гипохлорит натрия ГОСТ определяет, как продукт хлорирования газом раствора едкого гидрокарбоната натрия. Несмотря на наличие массы других способов его получения, за эталон взят именно этот. В результате реакции получается химическое соединение с формулой NaOCl.
Это вещество называют натриевой солью хлорноватистой кислоты. Кристаллы крайне нестабильны и быстро разлагаются. Относительно стабильная форма получается путем образования пентагидрата.
ИНТЕРЕСНО! Соединение изначально именовали в честь изобретателя – Лабарраковой водой. Именно водой, так как гипохлорит натрия жидкий является более предпочтительным для хранения и перевозки, а также использования. В сухом виде ромбовидные кристаллы быстро разлагаются с выделением хлора и кислорода, на их месте остается чистая вода.
Гипохлорит натрия — ГОСТ 11086 76 – желто-зеленая жидкость с возможной взвесью частиц. Отличается отчетливым запахом хлора, при вдыхании вызывает жжение в носоглотке и глазах. Не горит, не взрывается, однако после взаимодействия с некоторыми органическими соединениями может стать причиной возгорания.
Несмотря на то, что гипохлорит натрия требует достаточно осторожного обращения с ним, его рабочий раствор ведет себя спокойно и в подавляющем большинстве случаев не вызывает нареканий. Особенно если его сравнивать с активным хлором, который использовали для обеззараживания воды вплоть до начала 21 века в некоторых странах, в том числе в России, для очистительных мероприятий. К сожалению, в нашей стране гипохлорит натрия долгое время производился в недостаточных количествах и для водоочистных сооружений поставлялся сжиженный хлор. Это вещество представляет из себя несравнимо более существенную опасность: хранение в сжиженном виде под большим давлением; убойные концентрации хлора в ближайшем воздушном пространстве при переливании, когда не любой противогаз поможет; более активные испарения из уже обработанной, обеззараженной воды, о чем свидетельствует более резкий запах. Можно еще добавить, что хранение и транспортировка сжиженных активных газов, это не только опасно, но и затратно. Да, гипохлорит натрия требует деликатного обращения, но если его случайно пролить, то такой катастрофы, как если бы это был сжиженный хлор, не будет.
Активный хлор применяется на производственном уровне, а с таки веществом, как хлорная известь — попросту хлорка, многие знакомы на бытовом уровне и раньше использовали ее в личном хозяйстве постоянно. Применение хлорки, которая выпускается в виде нестабильного порошка, состоящего из смеси гипохлорита, хлорида и гидроксида кальция, это эффективно, но мягко говоря, не очень приятно: отмерять, растворять, затаив дыхание — не каждому под силу такие испытания. Еще не всем нравится, когда хлорка мягкими хлопьями украшает воду в бассейне.
Вот по таким простым причинам подавляющее большинство потребителей дезсредств предпочитает гипохлорит натрия. Еще с тех пор, как появились такие удобные для применения в домашнем хозяйстве и менее едкие средства, как «Белизна», «Domestos» и прочие, изготовленные на его основе.
Гипохлорит натрия — полезное химическое соединение
Мировые показатели объемов производства препарата приближаются к нескольким миллионам тонн. Потребности человечества в антисептике постоянно растут вместе с ростом населения, потребления искусственно подготовленной воды и общим развитием цивилизации на планете.
В промышленности используют такие методы получения:
- Основной процесс. Это химический путь получения ГПХН, который не отличается от реакции, открытой Антуаном Лабарраком в 1820 году и заключается в обработке едкого натра обычным хлором.
- Низкосолевой процесс. Здесь также происходит обработка гидроксида натрия хлором, только она протекает за две стадии, что позволяет получать концентрированные до 40% растворы, которые отличаются чистотой.
- Электролиз. Этот способ представляет собой знакомое всем разложение раствора с помощью тока. В качестве исходного вещества используют морскую воду или раствор поваренной соли.
Наиболее эффективным способом получения товарного ГПХН является низкосолевой процесс. В России так производит гипохлорит натрия фирма GOODHIM.
Интересно, что бактерицидное и, вообще, биоцидное действие ГПХН связано с выделением в процессе разложения таких частиц, как синглетный кислород. Это весьма напоминает борьбу некоторых наших клеток, например, гепатоцидов, с инородными микроорганизмами путем синтеза хлорноватистой кислоты.
Под влиянием антисептика погибают не только лишь микробы, но дрожжевые грибы, энтерококки, а также многие опасные бактерии. При этом некоторые простейшие, такие как лямблии и протисты, демонстрируют устойчивость к данному агенту.
Для человека ГПХН может нести опасность при проникновении в глаза, на участки незащищенной кожи и при вдыхании. Вдыхание вызывает жжение в глотке, резь в области глаз, кашель и эффект удушения. Поражение глаз способно привести к химическому ожогу с потерей зрения. Длительный контакт с кожей вызывает раздражение, при повышении концентрации – изъязвление и даже некроз.
Прием препарата в пищу ведет к гастропатии, раздражению внутренних поверхностей кишечника и пищевода, иногда – к ацидозу печени и перфорации ЖКТ.
Средство длительное время подвергалось всестороннему исследованию ученых разных стран мира, ведь его эффективность в разы превышала показатели риска и отвергнуть столь действенный дезинфектант было бы безрассудно! В исследованиях была убедительно показана безопасность дезинфектанта при применении по назначению и согласно инструкции. Также было установлено, что соединение не вызывает тенденции к образованию рака, мутации или неправильной беременности.
Гипохлорит натрия – один из наиболее распространенных, эффективных и безопасных дезинфектантов и отбеливателей из всех известных человечеству. Вещество отличается доступностью для покупки, низкой ценой и солидным опытом использования. Польза Лабарраковой воды была убедительно показана в борьбе с эпидемиями, для обеззараживания воды, в отбелке целлюлозы и тканей.
Эффект отбеливания, полученный при использовании гипохлорита натрия, обусловлен специфическим механизмом разложения этого вещества. Вымачивание ткани в водном растворе хлората натрия (I), при контакте с углекислым газом, содержащимся в воздухе, начинает весь процесс. Затем на поверхности материала гипохлорит натрия реагирует с CO2, что вызывает образование бикарбоната натрия и хлорноватистой кислоты. Именно он в результате разложения окисляет красители, содержащиеся в ткани.
Однако гипохлорит натрия — это не просто отбеливатель. Спектр его применения настолько широк, что он используется практически в каждой отрасли промышленности.
Первый синтез гипохлорита натрия произошел в 1789 году в Париже. Реакция состояла в пропускании газообразного хлора через раствор гидроксида натрия. В этом процессе хлорид натрия образовывался в качестве побочного продукта в дополнение к водному гипохлориту натрия, который удаляли из реакционной среды.
В настоящее время используемым способом получения гипохлорита натрия в промышленном масштабе является электролиз рассола. Это улучшенный первичный метод синтеза. В этом процессе образуются гидроксид натрия и газообразный хлор, который затем пропускается через водный раствор гидроксида натрия. В результате насыщения кальцинированной соды полученным газом образуется гипохлорит натрия.
Производители гипохлорита натрия обычно используют добавление гидроксида натрия к готовому продукту, чтобы замедлить химическое разложение гипохлорита.